magician4
Moderator
Anmeldungsdatum: 05.10.2009
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 Verfasst am: 03. Jan 2012 01:24 Titel: |
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ich hab ja keine ahnung wer sich solche aufgaben ausdenkt, aber irgendwie sind die so unglaublich sinnfrei, solange man dir/uns nicht verraet ueber welche randbedingungen wir ueberhaupt reden
ansonsten, mein tip was da passiert:
(a) wenn ich aluminiumiodid mit NaF zusammenmoerser...
... dann passiert da erstmal ueberhaupt und ausgesprochen gar nix
von wasser hat keiner was gesagt, also halt ich da mal den bunsenbrenner drunter und stell fest: bei ~ 200°C beginnt da was zu schmelzen, und bei ~ 360° dampft mir da was weg (und das ist das aluminiumiodid, das hat das nunmal so an sich)
(b) in einer nebenreaktion werden ein paar NaF sich bequemen, in dem kurzen intervall des rumspaddelns im "loesungsmittel" AlI3 - schmelze mal kurzfristig etwas kryolith zu generieren: AlI3 + 6 NaF --> Na3[AlF6] + 3 NaI
(c) wenn ich hingegen aluminiumfluorid mit NaI zusammenmoerser...
... dann passiert da initial ebenfalls nix
halte ich da dann den bunsenbrenner drunter, muss ich es wohl etwas heisser machen als unter (a), aber auch dann wird sich wohl die leichtfluechtigste komponente hauptsaechlich verabschieden sobald die randbedingungen fuer "ionenwanderung" gegeben sind, und es wird sich ebenfalls als weiteres produkt kryolith bilden (wobei dann ueberschuessiges NaI zurueckbleibt): 2 AlF3 + 3 NaI --> AlI3 (g) + Na3[AlF6]
soderle, soweit meiner ansicht nach der einbruch der realitaet in die uebrige gegenwart.
das verhalten des systems in wasser wolln mer jetzt wirklich net dezidiert analysieren (AlI3 hydrolysiert explosionsartig, wohingegen NaF und NaI sich gesittet aufloesen, und AlF3 eher ueberwiegend ungeloest zu boden sinkt), oder was da passiert wenn man den ganzen schmonzes wieder eindampft (vermutlich aus der nebenreaktion [Al(H2O)6]3+ + F- --> [Al(H2O)(OH)]2+ (stellvertretend fuer weitere oxyhdrate und und und..) + HF (co-fluechtig, in gewissem umfang, beim abdampfen des wassers) eine nicht sehr angenehme HF-entwicklung: das ist unerquicklich und eh weit weit ab von deiner aufgabenstellung
... und ansonsten, wegen HSAB, wenn man also mal so tut als gaebe es die realitaet gar nicht, dann wuerde ich sagen, dass man dort eben auch in der haerte differenzieren kann: Al3+ (0.05 nm, 3-fach positiv) ist dann haerter als Na+ (0.095 nm, einfach positiv) und fluorid dann eben haerter iodid (kleinerer "ionenradius" bei gleicher ladung), und dann passt Al besser zu F (und NaI hat das nachsehen)
... und sowas in der art wird sich Maexchen (oder Maria?) wohl gedacht haben, als er (oder sie?) diese erlesene aufgabe komponierte
gruss
ingo
p.s.: du kannst ja mal vergleichen was HSAB dazu sagt, ob da was passiert, wenn du
(a) KBr + H2SO4
(b) KI + H2SO4
zusammengibst und leicht erwaermst
dann kannste das ganze nochmal machen, aber mit NaHSO4 statt H2SO4 (und etwas staerkerem erwaermen), und versuchen das nach dem prinzip "starke saeure verdraengt schwache saeure aus ihrem salz" zu prognostizieren
... und alle vier ergebnisse dann mal durch einen blick in buch, was da tatsaechlich passiert, dann mit der realitaet konfrontieren.
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ein monat im labor erspart einem doch glatt ne viertel stunde in der bibliothek! |
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