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Nachricht |
Outermarker
Gast
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 Verfasst am: 16. Dez 2011 13:38 Titel: Kaliumchloridlösung erstellen... |
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Meine Frage:
Eine Frage?
Wieviel Kaliumchlorid muss ich pro 1000ml Wasser einsetzen, um eine Lösung mit einem Kaliumanteil von 16000mg/l zu erhalten?
Meine Ideen:
leider keine |
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magician4
Moderator
Anmeldungsdatum: 05.10.2009
Beiträge: 5837
Wohnort: Hamburg
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| Verfasst am: 16. Dez 2011 14:03 Titel: |
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du rechnest zunaechst ueber die molekulargewichte/atomgewichte von KCl und K aus, welchen massenanteil kalium im kaliumchlorid hat
dann rechest du darueber aus, wieviel gramm kalium in 1 gramm kaliumchlorid enthalten sind
hieraus berechnest du , wieviel g kaliumchlorid du brauchst um 1 g kalium darin enthalten zu haben
... und schlussendlich berechnest du per dreisatz, wieviel g kaliumchlorid du benoetigst, um 16.000 mg kalium darin enthalten zu haben
das schmeisst du dann in 1 l wasser (die dichteaenderung ist zu vernachlaessigen)
gruss
ingo
_________________
ein monat im labor erspart einem doch glatt ne viertel stunde in der bibliothek! |
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Outermarker
Anmeldungsdatum: 16.12.2011
Beiträge: 2
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| Verfasst am: 16. Dez 2011 16:50 Titel: |
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Hier mein laienhafter Lösungsweg.
Molmasse Kalium 39,1, Molmasse Cl 35,4
zusammen 74,5 * Wunschwert 15000mg/l / 39,1 (Molmasse Kalium)
= 28580mg/l
= 28,5g Kaliumchlorid auf 1000ml |
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magician4
Moderator
Anmeldungsdatum: 05.10.2009
Beiträge: 5837
Wohnort: Hamburg
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| Verfasst am: 16. Dez 2011 17:27 Titel: |
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dein rechenweg ist komplett ok
... du solltest nur noch mal verifizieren ob du nun 16000 (wie in deinem originalpost genannt) oder 15000 mg K (wie in deiner rechnung benutzt) in der suppe haben sollst
gruss
ingo
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Outermarker
Anmeldungsdatum: 16.12.2011
Beiträge: 2
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| Verfasst am: 16. Dez 2011 17:37 Titel: |
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alles klar, dann habe ich den Weg verstanden. |
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