Volumenermittlung von Zink miz Salzsäure

B. · Anmeldungsdatum: 05.12.2011 Beiträge: 1

Meine Frage:
S.o.
Ausgangsstoffe sind 10ml HCl(c=5mol*l?¹, 250mg Zn

Berechnen sie das zu erwartende Volumen an Wasserstoff bei 298 K und 101,3 kPa.

Meine Ideen:
Lösungsansatz:
2HCl + Zn <ZnCl2> 65,4 => 0.038
und 0.01l HCl --> 2*0.01*5mol*l?¹ -->0,1
Aber irgendwie ergibt es nicht wirklich Sinn..

magician4 · Moderator Anmeldungsdatum: 05.10.2009 Beiträge: 5837 Wohnort: Hamburg

dies ist eine aufgabe vom typ "eine komponente liegt im ueberschuss vor", und es ist zunaechst zu ermitteln welche der komponenten (HCl , Zn) dies sein koennte

dazu stellt man sich zunaechst die umsatzgleichung auf:

Zn + 2 HCl -- ZnCl₂ + H₂

--> du benoetigst fuer 1 mol Zn also 2 mol HCl

ermittlung des inventars, in mol, absolut gerechnet:

an Zn hast du 0.25 g / 65.4 g/mol = 0.0038226... mol

an HCl hast du 0.01 l * 5 mol/l = 0.05 mol

--> du hast weit mehr als doppelt soviele mole HCl (exakt doppelt soviele werden ja nur benoetigt) wie du mole Zn hast
--> die mole an Zn sind der limitierende faktor

--> da die umsatzgleichung dir weiterhin verraet, dass aus 1 mol Zn dann 1 mol H₂ entsteht, entstehen mithin soviele mole H₂ wie du mole Zn hattest
--> es entstehen 0.0038226... mol wasserstoff

unter STAP-bedingungen betraegt das molvolumen eines beliebigen gases ~ 24.4 l/mol

--> es entstehen 0.0038226... mol * 24.4 l/mol = ~ 93.27 ml wasserstoff

gruss

ingo