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Himbeereis
Anmeldungsdatum: 03.12.2011
Beiträge: 2
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 Verfasst am: 03. Dez 2011 15:43 Titel: Oxidation unter milden Bedingungen |
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Meine Frage:
Woran erkenne ich ob ein Stoff sich unter milden Bedingungen oxidieren lässt
Meine Ideen:
Mir ist klar, dass Oxidation, die Abgabe von Elektronen bedeutet. Dabei steigt die Oxidationszahl.
Aber woran erkenne ich jetzt ob ein gegebener Stoff bei milden bedingungen (was genau das ist, konnte ich leider auch noch nicht herausfinden, allerdings würde ich mal annehmen, dass damit bei normaler temperatur, neutralem pH wert, das heißt nicht in anwesenheit von säuren oder basen) oxidiert wird ?
gegebene stoffe waren zum Beispiel :
ein benzolring mit 2 OH gruppen
H3C-CH2OH
Wäre echt seeehr nett, wenn mir das jemand oder auch gerne mehrere mal erklären könnten
Danke schonmal :-) |
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SaPass
Anmeldungsdatum: 18.11.2009
Beiträge: 1476
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| Verfasst am: 03. Dez 2011 16:06 Titel: |
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Es wäre erst mal wichtig zu wissen, welche Verbindung/Stoffklasse du unter milden Bedingungen oxidieren willst? Geht es um Alkohole?
Zu den Alkoholen: Unter milden Bedinungen werden Alkohole zu Aldehyden bzw. Ketonen oxidiert:
primärer Alk. --> Aldehyd
sek. Alk. --> Keton
tert. Alk. kann nicht unter milden Bedingungen oxidiert werden
Was passiert, wenn man zu härteren Mitteln greift?
Aldehyd können weiter zu einer Carbonsäure oxidiert werden. Und letztendlich kannst du alle organische Verbindungen zu CO2 oxidieren, was du aber in diesem Fall nicht möchtest.
Das war jetzt erst mal eine grobe Auskunft.
Gibts noch Fragen? |
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magician4
Moderator
Anmeldungsdatum: 05.10.2009
Beiträge: 5837
Wohnort: Hamburg
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| Verfasst am: 03. Dez 2011 16:19 Titel: |
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in ergaenzung:
eine stoffklase "benzolring mit 2 OH-gruppen" waeren z.b. "diphenole", also beispielsweise hydrochinon (= p-dihydroxybenzol)
"milde bedingiungen" ist hier relativ zu dem zu verstehen, was man ansonsten an aufwand treiben muss, um beispielsweise "normale" alkohole zui oxidieren.
so wird hydrochinon beispielsweise bereits bei raumtemperatur durch luftsauerstoff unter lichteinwirkung zum 1,4 benzochinon oxidiert
versuch das gleiche mal mit glycol , oder 1,4 cyclohexandiol, und du wirst sehen: da passiert gar nix
daher: --> "milde bedingungen"
gruss
ingo
_________________
ein monat im labor erspart einem doch glatt ne viertel stunde in der bibliothek! |
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Himbeereis
Anmeldungsdatum: 03.12.2011
Beiträge: 2
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| Verfasst am: 03. Dez 2011 18:18 Titel: |
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Hier ist nochmal ne Frage von dem Typ:
26. Welche der folgenden Verbindungen lassen sich unter milden Bedingungen oxidieren? (3 Punkte)
CH2—CH2—CH—(CH2)4COOH
SH SH
Benzol
H
H3C—C—COOH
OH
Benzolring -OCH3
HCHO
**sorry aber ich hab das mit den senkrechten Strichen nicht hingekriegt, ich hoffe man kann es trotzdem erkennen ;-)**
Also wenn ich Alkohole hab kann ich die immer unter milden Bedingungen oxidieren, gilt dass auch für Carboxylgruppen ? Was ist mit Benzol ich würde eig sagen dass das da nicht funktioniert, aber bei der Variante mit dem -OCH3 schon
wonach kann ich mich richten welche substituentengruppen sind ein zeichen dass das ganze unter milden bedingungen funktioniert ? |
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magician4
Moderator
Anmeldungsdatum: 05.10.2009
Beiträge: 5837
Wohnort: Hamburg
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| Verfasst am: 04. Dez 2011 19:31 Titel: |
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| Zitat: | | Welche der folgenden Verbindungen lassen sich unter milden Bedingungen oxidieren? |
leicht oxidierbar sollten deine dihydro-liponsaeure, der formaldehyd sowie ggf. noch die milchsaeure sein
| Zitat: |
Also wenn ich Alkohole hab kann ich die immer unter milden Bedingungen oxidieren, |
nein
und: phenole sind keine alkohole
alkohole sind nur dann etwas leichter oxidierbar (siehe deine milchsaeure--> brenztraubensaeure) wenn sie durch z.b. elektronenziehende gruppen aktiviert werden
| Zitat: | | , gilt dass auch für Carboxylgruppen ? |
da schon das erstere annahme nicht gilt.... lassen sich daraus auch keine solchen rueckschluesse auf carboxylgruppen ziehen, die im uebrigen als schwer oxidierbar einzustufen sind
| Zitat: |
Was ist mit Benzol ich würde eig sagen dass das da nicht funktioniert, aber bei der Variante mit dem -OCH3 schon |
benzol wehrt sich massiv dagegen oxidiert zu werden, ja
und auch beim anisol vermag ich nicht zu erkennen , weshalb das leicht zu oxidieren sein sollte
| Zitat: | | wonach kann ich mich richten welche substituentengruppen sind ein zeichen dass das ganze unter milden bedingungen funktioniert ? |
das ist ein weites feld, und die oxidationsempfindlichkeit muss man eigentlich stoffklassen-spezifisch sich stets im einzelnen angucken, da kenne ich keine einfache globalregel
gruss
ingo
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