Konzentration einer Lösung berechnen

sunny · Administrator Anmeldungsdatum: 08.07.2004 Beiträge: 725 Wohnort: Hamburg

na NH3 bleibt ja im wasser nicht NH3......

NH3 + H2O ---> NH4+ + OH-

das verhältnis der stoffmengen ist also 1:1, also kann man von der OH- konzentration auf die NH3 konzentration schließen.

Jesse44 · Gast

kannst mir bitte den rechenweg evt. geben, dann versuch ich das zu nachzuvollziehen und muss nicht weiter stören Augenzwinkern

Gast

Das ganze nennt sich auch Dissoziation von NH3

NH3 + H2O <--> NH4+ + OH- (*)
H2O <--> H+ + OH-

folgt die Bilanzgleichung

C(NH4+) + C(H+) = C(OH-)

Gast

Der pOH-Wert

Analog zum pH-Wert kann auch ein pOH-Wert ermittelt werden. Dieser gibt Auskunft über die OH- - Ionenkonzentration. Es bedeutet:

pOH = 3 die OH- Konzentration ist 10-3 mol/Liter = 0,001 mol/Liter

Aus dem Massenwirkungsgesetz kann der Zusammenhang zwischen dem pH und dem pOH hergeleitet werden Es gilt:

pH + pOH = 14

sunny · Administrator Anmeldungsdatum: 08.07.2004 Beiträge: 725 Wohnort: Hamburg

Gast

und wenn du doch ne Dissoziationskonstante mit einrechnen musst...

mach doch mal die Übung...

Es ist zu 50% Dissoziert.

schaun ma mal ob du das rausbekommst...

Wie man das rechnet kannst ja wieder auf meiner Seite nachlesen..

Jesse44 · Gast

Ich vertraue dir mal...du musst es ja wissen Augenzwinkern

letzte Frage...wie könnte ich noch die H3O+ Konzentration bestimmen

sunny · Administrator Anmeldungsdatum: 08.07.2004 Beiträge: 725 Wohnort: Hamburg

das soll jetzt aber nicht dieselbe aufgabe sein....... oder? grübelnd

Jesse44 · Gast

leider schon....

versteh ich auch nicht!

Michael aus Nbg · Administrator Anmeldungsdatum: 12.08.2004 Beiträge: 1926 Wohnort: Nürnberg

Die hast du doch schon ausgerechnet!

Du hast pH=5

Wenn du jetzt nochmal an die Definition des pH-wertes denkst:

Der pH-wert ist der negative dekadische ....

Dann kannst Du ganz schnell auf die H+ -Ionen Konzentration schliessen!