Ally
Gast
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 Verfasst am: 09. März 2010 17:08 Titel: Titration von Salzsäure mit Natronlaug |
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Hallo, liebe Chemiker!
Da wir nächste Stunde einen Versuch zur Titration durchführen werden, sollten wir zu Hause schon einmal eine Proberechnung durchführen. Ich bin mir bei meinem Ergebnis aber gar nicht sicher, daher fände ich es sehr freundlich, wenn jemand mal drüber schauen könnte und mir meine Fehler nennen/erklären könnte.
Aufgabe:
Es werden 10ml Chlorwasserstoffsäure mit unbekannter Konzentration entnommen und in einen Messkolben gegeben. Dann wird der Messkolben mit destilliertem Wasser auf 100ml aufgefüllt.
Mit einer Pipette werden 20ml der Lösung in einen Erlenmeyerkolben gegeben.
Als Maßlösung wird beim Titrieren 0,1-molare Natronlauge verwendet.
Ergebnis: Man benötigt zum Titrieren 21,22ml Natronlauge
Frage: Wie groß sind Masse und Stoffmenge in der 10ml-Probe, die man am Anfang aus der Salzsäure entnommen hat.
mein Lösungsansatz:
geg.:
V (HCl) = 10ml
V (analyse) = 20ml
V (maß) = 21,22ml
V (HCl in Wasser) = 100ml
c (NaCl) = 0,1 mol/l
ges.: m, n von HCl
Rechnung:
n (Analyse) = n (Maß)
c = n/V
=> c (Maß) * V (maß) = c (Analyse) * V (analyse)
c (Analyse) = 0,1 mol/l * 21,22 l / 0,02 l = 0,1061 mol/l
=> Das ist jetzt die Konzentration von den 20ml die man aus den 10ml Salzsäure + dest. Wasser entnommen hat. Diese Konzentration ist ja gleich der Konzentration der 100ml HCl + Wasser, oder mache ich da einen Denkfehler? Davon bin ich nämlich ausgegangen bei den weiteren Berechnungen...
n, m?
n (HCl) = c (Analyse) * V (HCL in Wasser)
= 0,1061 mol/l * 0,1 l
= 0,01061 mol
n = m/M
m = n*M = 0,01061 mol * 36,5 g/mol = 0,387 g
Ist das wenigstens ansatzweise richtig?[/latex] |
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