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Suzi5
Gast
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 Verfasst am: 03. Mai 2005 19:26 Titel: endotherme und exotherme Reaktion |
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Servus,
ich weis was endotherm und exotherm ist, aber es gibt doch auch bestimmt spontane endo. und exot Reaktionen.
Kann mir jemand bitte welche nennen!!
wär echt supi!
Servus |
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Cyrion
Anmeldungsdatum: 10.11.2004
Beiträge: 4719
Wohnort: Kölle
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| Verfasst am: 03. Mai 2005 19:29 Titel: |
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Bei Raumtemperatur spontan ist z.B. die Reaktion von Fr mit F. Solltest Du Dies experimentall machen wollen, gib mir bitte noch gnug Zeit zur Flucht aus Deutschland. 
Ob eine reaktion spontan verläuft kriegst Du mit der freien Enthalpie raus. Da googlest Du mal am besten zu oder schaust bei WIKIPEDIA nach. |
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Potassium
Anmeldungsdatum: 23.08.2004
Beiträge: 53
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| Verfasst am: 04. Mai 2005 17:58 Titel: |
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| Cyrion hat Folgendes geschrieben: | Bei Raumtemperatur spontan ist z.B. die Reaktion von Fr mit F. Solltest Du Dies experimentall machen wollen, gib mir bitte noch gnug Zeit zur Flucht aus Deutschland.
Ob eine reaktion spontan verläuft kriegst Du mit der freien Enthalpie raus. Da googlest Du mal am besten zu oder schaust bei WIKIPEDIA nach. |
manchmal muss man enthropie auch noch einbeziehen wenn ich mich ned grad vertuh.
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mfg
Potassium
Dosis venenum facit
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Cyrion
Anmeldungsdatum: 10.11.2004
Beiträge: 4719
Wohnort: Kölle
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| Verfasst am: 04. Mai 2005 18:58 Titel: |
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Die Freie Enthalpie ist die "Enthalpie mit der Entropie einbezogen".
G = H - T*S
G = freie Enthalpie
H = Enthalpie
T = Temperatur
S = Entropie
Eine Reaktion läuft freiwillig ab, wenn die freie Enthalpie dabei abnimmt. Sie ist im Gleichgewicht, wenn sich die freie Ethalpie nicht ändert. |
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suzi5
Gast
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| Verfasst am: 06. Mai 2005 11:12 Titel: |
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Aber wenn die Enthalpie dabei abnimmt, dann ist es doch eine exotherme Reaktion, oder?
=> Energieminimumprinzip
Aber es gibt doch auch endotherme freiwillige Reaktionen, oder? |
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Potassium
Anmeldungsdatum: 23.08.2004
Beiträge: 53
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| Verfasst am: 07. Mai 2005 10:26 Titel: |
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| suzi5 hat Folgendes geschrieben: | Aber wenn die Enthalpie dabei abnimmt, dann ist es doch eine exotherme Reaktion, oder?
=> Energieminimumprinzip
Aber es gibt doch auch endotherme freiwillige Reaktionen, oder? |
ja, wenn G negativ ist. wie cyrion oben schon geschrieben hat.
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mfg
Potassium
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Fluor
Anmeldungsdatum: 21.11.2004
Beiträge: 615
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| Verfasst am: 07. Mai 2005 13:14 Titel: |
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Endotherm und exotherm hat nix mit der Spontanität der Reaktion zu tun, sondern nur mit der Energiebilanz. Lässt Du bei endothermen Reaktionen keinen Wärmeaustausch mit der Umgebung zu kühlt sich das System ab, die Reaktion verbraucht Arbeit/Wärme bei exothermen Reaktionen heizt es sich auf, Wärme/Arbeit wird frei. Betrachtest Du nun Systeme mit konstanter Teilchenzahl bei konstantem Druck ist die gesamte umgesetzte Arbeit/Wärme die Enthalpieänderung. |
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Vero
Gast
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| Verfasst am: 29. Aug 2005 20:12 Titel: Danke schön!!! |
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hey, echt cool hier ich glaub ich werd öfter ma hier her kommen wenn ich fragen hab! mein anliegen wäre jetzt schon geklärt ich wollte wissen was eine endotherme und eine exptherme reaktion ist aber die frage wurde hier ja schon mal beantwortet!!! Danke schön!!  |
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Gast
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| Verfasst am: 29. Aug 2005 20:16 Titel: |
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Hallo! nochmal kann mir vielleicht noch jemand erklären was duie Enthalpieänderung ist oder was die Enthalpie ist und
was die Erophie ist?
Wäre jetzt noch echt nett wenn das schnell gehen könnte ich muss nämlich noch andere sachen erledigen!!!! Dnke demjenigen schon mal im vorraus!! |
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Potassium
Anmeldungsdatum: 23.08.2004
Beiträge: 53
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| Verfasst am: 29. Aug 2005 20:37 Titel: |
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| Zitat: | Die Enthalpie ist ein Maß für die Energie eines Systems. Sie wird in der Regel durch den Buchstaben H symbolisiert.
Sie setzt sich additiv aus zwei Teilen zusammen: der Inneren Energie U und der Volumenarbeit.
Die Innere Energie bezeichnet die kinetische Energie der Teilchen des betrachteten Systems, die Energie der chemischen Bindungen der Teilchen des Systems, etc. Sie nimmt proportional zur Temperatur des Systems zu; am absoluten Nullpunkt ist sie 0. Die Volumenarbeit ist in diesem Fall anschaulich die Arbeit, die verrichtet werden musste, um das Volumen V und den Druck p zu erzeugen, die das System zum jetzigen Zeitpunkt hat.
bzw. differenziell ausgedrückt
Will man die Änderung der Enthalpie eines Systems messen, so misst man in der Regel die Änderung der Temperatur und die des Volumens bei konstantem Druck.
Siehe auch: Gibbs freie Enthalpie, Isobar, Verdampfungsenthalpie, Kondensationsenthalpie |
http://de.wikipedia.org/wiki/Enthalpie
ist imho ganz gut erklärt.
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