mol/molare masse usw. O.o

Gast

hm...also bei der 1. aufgabe haben wir auch sowas gemacht also n von C,H und O berechnet..
geht das nicht auch bei der 2. aufgabe? weil ich glaub wir sollten das genauso machen...
ALso n (C) und n (O2) berechnen? sorry wenns das gleiche is was du geschrieben hast Augenzwinkern

sunny · Administrator Anmeldungsdatum: 08.07.2004 Beiträge: 725 Wohnort: Hamburg

ja, das ist das was ich meinte Augenzwinkern

dann versuch das doch mal, wenn du das ja schon mit der 1. aufgabe gemacht hast.

Gast

n(C)=12*1059,84=12718,08 g/2,76mol
n(O2)=32*1059,84=33914,88 g/2,76mol
hab das jetzt einfach so gemacht wie bei der 1. obwohl ich mir nicht vorstellen kann, dass das so geht grübelnd

bin mir in chemie immer soo unsicher Augenzwinkern

sunny · Administrator Anmeldungsdatum: 08.07.2004 Beiträge: 725 Wohnort: Hamburg

ok..... also das kann ja schon mal nicht stimmen, da du ja hinterher mehr gramm raus hast, als überhaupt gesamt an kohlendioxid da ist.

du sollst ja berechnen wieviel von der gesamtmasse an CO2 sauerstoff bzw. kohlenstoff ist.

wenn du die Molmasse von CO2 berechnest geht das ja folgendermaßen: 2*M(O) + M(C) = M(CO2)

jetzt solltest du dich an prozentrechnung erinnern. Augenzwinkern

und mal berechnen wieviel % M(C) von M(CO2) ist. und danach wieviel % 2*M(O) von M(CO2) ist.

Gast

danke sunny smile

das war ja mal wirklich leicht..ich komm da nur nie drauf weil das alles immer so seltsam kompliziert ausgedrückt is in der chemie Augenzwinkern

Hab auf jeden fall wieder ein Problem (jaa ich probier das vorher selber unglücklich

)
1. Zeige, dass die Teilchen des Edelgases Neon Atome sind. Verwende dazu n (neon)=0,90g/l und n(stickstoff)=1,25 g/l..

2. Berechne die Stoffmengen n(H2) für 1l Wasserstoff (bei Normalbedingungen) und n(H2O) für 1l Wasser (bei 4°C).
Da muss ich doch einfach nur die Atommassen addieren und dann einheit austauschen oder?
Aber wie mach ich das dann mit Liter? Hilfe

Naja und bei dem 1. hab ich gar keine ahnung unglücklich

Gast

leute ich brauch das bis morgen...darf mir das in chemie nicht erlauben keine hausaufgaben zu haben unglücklich

Cyrion · Anmeldungsdatum: 10.11.2004 Beiträge: 4719 Wohnort: Kölle

zu 1)

a) 1 mol eines Gases hatt 22,4 liter. Wieviel Mol sind 1 Liter?

b) Es ist die Masse pro Volumen angegeben. mit a) solltest Du also die Molekülmasse berechnen können.

c) Vergleiche die Molekülmasse mit der Atommasse.

zu 2)

a) berechne die Molekülmasse von H2.

b) Mit 1a) kannst Du berechnen wieviel Wasserstoff in einem Liter ist.

c) zur Berechnung mit Wasser fehlt die Dichteangabe. Denn Wasser ist bei 4 °C flüssig. Zumindest zu großen Teilen.

Gast

Kann *bitte* mal jemand meine Rechnung kontrollieren? smile

Also gegeben sind:
M(CuO)=79,55 g/mol
M (C)=15 g/mol
M (Cu)=63,55 g/mol
M (CO2)=44 g/mol

Ich soll das jetzt ausrechnen wenn M (Cu)=10 g ist...
Also wieviel Kupferoxid (CuO)+ Kohlenstoff (C) werden dazu benötigt und wieviel Liter Kohlenstoffdioxid enstehen dabei?

Habs mit Dreisatz probiert hab aber keine Ahnung ob das so richtig is?!

79,55/63,55*10=12,51g/mol (CuO)

12/63,55*10=0,19 g/mol (C)

44/63,55*10=6,92 g/mol (CO2) <---- brauch ich das überhaupt?

Gast

sorry M (C) soll 12g/mol sein

Cyrion · Anmeldungsdatum: 10.11.2004 Beiträge: 4719 Wohnort: Kölle

Ich verstehe die Aufgabenstellung nicht ganz. Sollte das lauten:

Wieviel Kohlenstoff benötigt man um aus CuO und Kohlenstoff 10 g elementares Kupfer herzustellen? Wieviel Liter CO2 entstehen hierbei?

Die Rechnungen stimmen ansich bis darauf, dß Du vergessen hast, daß ein Kohlenstoff zwei Kupferoxide reduziert. Das Aufstellen einer Reaktionsgleichung ist immer hilfreich. Du stehst aber mit den Einheiten etwas auf Kriegsfuß. Mit denen kann man so schön rechnen wie mit Zahlen. Eine Masse ssolltest Du nicht in g/mol angeben. g reichen da völlig aus. Daran kannst Du auch schon sehen, ob Du richtig gerechnet hast.
Vom CO2 solltest Du nicht die Masse sondern das Volumen bestimmen. Da brauchst Du die Stoffmenge (in Mol) und das moare Volumen eines Gases. Dafür hast Du aber schon alle Angaben.