Warum gibt es kein Gesetz der Erhaltung d. Volumina??

sunny · Administrator Anmeldungsdatum: 08.07.2004 Beiträge: 725 Wohnort: Hamburg

ich zitier mich mal selbst....

*nina* · Anmeldungsdatum: 07.09.2004 Beiträge: 18

ja ich weiß, aber ich hab keine ahnung WIE Hilfe

ich bin da zu blöd zu

Michael aus Nbg · Administrator Anmeldungsdatum: 12.08.2004 Beiträge: 1926 Wohnort: Nürnberg

@nina, das ist der ganz nurmale Zweisatz Big Laugh

22,4l = 1mol
1L=x mol

Du solltes auf ungefähr 0,045 mol H2 kommen

Also der Wasserstoff 0,045 mol reagieren mit Sauerstoff zu 0,045 mol wasser! Und jetzt musst Du wieder zurückrechnen

22,4l = 1mol
xl=0,045 mol

Big Laugh

Jetzt dürfte es aber ganz klar sein! Big Laugh

Gruß Michael Wink

*nina* · Anmeldungsdatum: 07.09.2004 Beiträge: 18

also entstehen 0,896 l Wasser?? grübelnd

ach ich versteh das nich böse

Michael aus Nbg · Administrator Anmeldungsdatum: 12.08.2004 Beiträge: 1926 Wohnort: Nürnberg

@Nina: Nochmal von vorne:

22,4l =1mol
1L= xmol

umgeformt: (1mol*1l)/22,4 l = 0,0446 mol

0,0446 mol Wasserstoff reagieren mit 0,0223 mol sauerstoff zu 0,0446 mol Wasser

weil 2 H2 + O2 --> 2H20

Es wird aus einem mol Wasserstoff ein mol Wasser
also werden aus 0,0446 mnol Wasserstoff auch 0,0446 mol Wasser

jetzt wieder:

22,4l=1mol
xl=0,0446mol

x=(22,4l*0,0446mol)/1mol = genau 1l !!!

So jetzt hab ich dirs komplett Vorgerechnet, versuch aber bitte es wenigstens mal nachzuvollziehen, Augenzwinkern

und schreib es nicht nur ab! grübelnd

Gruß Michael Wink

Michael aus Nbg · Administrator Anmeldungsdatum: 12.08.2004 Beiträge: 1926 Wohnort: Nürnberg

@Nina: Nochmal von vorne:

22,4l =1mol
1L= xmol

umgeformt: (1mol*1l)/22,4 l = 0,0446 mol

0,0446 mol Wasserstoff reagieren mit 0,0223 mol sauerstoff zu 0,0446 mol Wasser

weil 2 H2 + O2 --> 2H20

Es wird aus einem mol Wasserstoff ein mol Wasser
also werden aus 0,0446 mnol Wasserstoff auch 0,0446 mol Wasser

jetzt wieder:

22,4l=1mol
xl=0,0446mol

x=(22,4l*0,0446mol)/1mol = genau 1l !!!

So jetzt hab ich dirs komplett Vorgerechnet, versuch aber bitte es wenigstens mal nachzuvollziehen, Augenzwinkern

und schreib es nicht nur ab! grübelnd

Gruß Michael Wink

*nina* · Anmeldungsdatum: 07.09.2004 Beiträge: 18

danke, ich bin zu blöd dazu...

Also das heißt jetzt, es gibt kein Gesetz zur Erhaltung d. Volumina, weil ja schon 1l Wasserstoff mit Sauerstoff zu 1l Wasser reagieren. Und der Sauerstoff hat ja auch noch nen Volumen und das wär dann zusammen mit dem 1l Wasserstoff mehr als 1l Wasser, oder? grübelnd

und noch ne frage...

x=(22,4l*0,0446mol)/1mol = genau 1l !!! bis hier hab ich das verstanden, aber wie kommt man da drauf, dass man das dann so rechnen muss grübelnd

(ist wahrscheinlich ganz logisch, ich begreifs nur wieder nicht)

Jy Argon · Anmeldungsdatum: 12.05.2004 Beiträge: 79

Hi,
jetzt mal ganz langsam. Ich habe nicht ganz genau verstanden wo dein Problem liegt, deshalb mit vielen Erklärungen, von denen hoffentlich eine die Helfende ist. (mit andern Worten ich kenne die Lösung; ich muß nur noch das passende Problem finden) Augenzwinkern

Also du hast die ReaktionsGleichung

2 H₂ + O₂ --> 2H₂0

gegeben hast du das reagierende Volumen von Wasserstoff (H₂, gasförmig) 1l

Dann guckst du dir die Reaktionsgleichung an und stellst fest, das aus einem Teilchen (oder Molekül, ich schreibe jetzt aber Teilchen) Wasserstoff (H₂) genau 1 Teilchen Wasser H₂O) entsteht.
In der Reaktionsgleichung steht vor beiden Teilchen ein 2 , aber das Verhältnis ist 1:1
Es kommt für das Volumen von Gasen nur auf die Anzahl der Teilchen an nicht auf die Art. Es spielt also für das Volumen keine Rolle ob du H₂ oder H₂O hast. Ein mol H₂O nimmt genauso viel Platz ein wie ein mol H₂ ^*.

Du mußt also wenn du das Volumen des entstehende Gases( hier: Wasser, gasförmig) wissen willst, erst aus dem Volumen des Wasserstoffes die Stoffmenge (mol) berechnen, dann benutzt du die Reaktionsgleichung um das Verhältnis der Stoffmenge Wasserstoff zu Wasser zu bestimmen (1:1). Also brauchst du an der berechenten Stoffmenge n (H₂) = 0,0446 mol nichts zu tun. (im Prinzip multiplizierst du diese Zahl mit "1", aber dadurch ändert sich ja nix.

Und dann berechnest du wieder das Volumen.

So und um jetzt deine Frage auch noch zu beantworten: Ja, das Volumen mußt nicht konstant bleiben. Was konstant bleibt ist die Anzahl der _Atome_ (nicht die Anzahl der Moleküle!). Daraus ergibt sich dann zwanglos, daß die Masse konstant ist. Das Volumen ändert sich aber.

Augenzwinkern

So und um uns zu zeigen, ob du das verstanden hast, kannst du ja mal das Volumen des zur Reaktion nötigen Sauerstoffs ausrechnen. (Mußt du nicht tun, aber du solltest es mit den Angaben , die du hast können)
Augenzwinkern

LG
Jy

^* dies gilt nur wenn sich alle Gase wie ideale Gase verhalten. Aber das ist hier vorausgesetz.