Reaktion mit KMnO4

MAX · Gast

also ist es denn letztenendes die folgende reaktion:

2 Sn 2+ + MnO4 - + 8 H+ ------> 2 Sn 4+ + Mn 2+ + 4 H2O

also die zwei Sn 2+ Kationen geben 4 e- ab welche dann vom Mn 7+ aufgenommen werden um zu Mn 2+ reduziert zu werden (1 e- kommt noch aus MnO4 -). Und das eisen reagiert nicht, weil es edler als zinn ist.

ChemTroll · Gast

Die Anzahl der Ladungen links und rechts muß aber gleich bleiben, sonst würde es in deinem Becherglas Blitze schlagen... Rock

Tipp: Fang mal mit 5 Sn(2+) und 2 MnO4(-) an...

Cyrion · Anmeldungsdatum: 10.11.2004 Beiträge: 4719 Wohnort: Kölle

Jou max, Litti hat recht und Topspin war begeistert darüber, daß Du den Wasserausgleich direkt richtig hingekriegt hast, und so den kleinen Fehler mit dem fehlenden Elektron übersehen. Du mußt also nochmal die beiden Gleichungen evtl. vervielfachen und dann addieren:

MnO₄^- + 5 e^- + 8 H⁺ -> Mn²⁺ + 4 H₂O

Sn²⁺ -> Sn⁴⁺ + 2 e^-

Im Prinzip war´s aber schon gut.

MAX · Gast

also die erste teilgleichung mit 2 und die zweite mit 5 multiplizieren.

Mn in MnO4 - mit (Ox.zahl +7) wird zu Mn 2+ (mit Ox.zahl +2) reduziert.

2 MnO4- + 10 e- + 16 H+ -> 2 Mn2+ + 8 H2O

5 Sn2+ -> 5 Sn4+ + 10 e-

gesamt:

5 Sn2+ + 2 MnO4- + 16 H+ -> 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 Sn4+

Cyrion · Anmeldungsdatum: 10.11.2004 Beiträge: 4719 Wohnort: Kölle

Haargenau.
Und anhand dieser Reaktionsgleichung siehst Du, daß der pH sich ganz gewaltig auf die Lage des Gleichgewichtes auswirkt. Du brauchst nur mal das MWG hierfür aufzustellen. Es ist also unabdingbar den pH bei dieser Reaktion anzugeben. Das hat der Aufgabensteller nicht gemacht.

PS: Immer wenn auf der einen Seite ein Zentralatom von Sauerstoff umgeben ist und es auf der anderen Seitem weniger oder mehr Sauerstoff um sich rum hat, dann ist die Sache pH-abhängig. Denn die H⁺ brauchst Du zum Ausgleichen.

MAX · Gast

Vielen Dank für die Hilfe.

hat zwar ein bisschen gedauert mit mir bis ich es hatte, aber danke, dass ihr die geduld nicht verloren habt smile

Cyrion · Anmeldungsdatum: 10.11.2004 Beiträge: 4719 Wohnort: Kölle

Wir wollen keine komplettlösungen vorsetzen (dürfen wir auch nicht) sondern wir wollen, daß diejenigen, die Fragen stellen, etwas verstehen. Das dauert.

Und wenn Du mal 6 Monate oder mehrere Jahre an einem einzigen Problem gearbeitet hast, dann ist Geduld etwas anderes, als nur einige Tage mal ein paar Fragen beantworten.