 Verfasst am: 01. Aug 2023 17:50 Titel: |
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| Zumal der Thread 15 Jahre alt ist. Man gut das Du nichts geschrieben hast. | |
| Verfasst am: 01. Aug 2023 16:54 Titel: |
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Oh, das war jetzt auch sehr gut erklärt, wie diese Reaktionsgleichung ausgeglichen werden kann. Ich wollte mich auch gerade daran setzen und dazu was schreiben. Aber das ist ja nun hinfällig  |
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| Verfasst am: 01. Aug 2008 08:59 Titel: |
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| xD probiers gleich nochmal ... Teilgleichung der Oxidation: C2O4 2- -> CO2 + 2e- C2O4 2- -> CO2 + 2e- + 4H3O+ C2O4 2- + 12H2O -> CO2 + 2e- + 4H3O+ l *3 Teilgleichung der Redoxreaktion: 2MnO4- +10e- + 16H3O+ -> 2Mn2+ + 24 H2O 5C2O4 2- + 60H2O -> 5CO2 + 10e- + 20H3O+ --------------------------------------------------------------- 2MnO4- + 16H3O+ + 5C2O4 2- + 60H2O ->2Mn2+ + 24 H2O + 5CO2 + 20H3O+ Ich hoffe diesmal ist sie besser ... tschuldige aber bin echt so ne niete in chemie und möcht endlich besser in diesem Fach werden |
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| Verfasst am: 01. Aug 2008 08:38 Titel: |
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| Deine OXIDATION ist falsch!!! H2NO2 ist mir auch nicht bekannt, HNO2 wäre salpetrige Säure. Gruß Michael |
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| Verfasst am: 01. Aug 2008 08:26 Titel: |
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| Ach ja ... noch was tschulidge wenn ich euch so auf die nerven gehe aber weis einer fieleicht wie der Stoff H2NO2 heißt? gruß yeschiii |
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| Verfasst am: 01. Aug 2008 08:18 Titel: |
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also ich habe es dann nochmal so probiert und würde dann gerne wissen op das so korrekt wäre  Oxidationspaare: C2O4 2- ->CO2 +3-2 +4-2 Reduktionspaare: MnO4- -> Mn2+ +7-2 +2 Teilgleichung der Reduktion: MnO4- +5e- -> Mn2+ MnO4- +5e- + 8H3O+ -> Mn2+ MnO4- +5e- + 8H3O+ -> Mn2+ + 12 H2O Teilgleichung der Oxidation: C2O4 2- -> CO2 + 1e- C2O4 2- -> CO2 + 1e- + 3H3O+ C2O4 2- + 2H2O -> CO2 + 1e- + 3H3O+ l *5 Teilgleichung der Redoxreaktion: MnO4- +5e- + 8H3O+ -> Mn2+ + 12 H2O 5C2O4 2- + 10H2O -> 5CO2 + 5e- + 15H3O+ --------------------------------------------------------------- MnO4- + 8H3O+ + 5C2O4 2- + 10H2O ->Mn2+ + 12 H2O + 5CO2 + 15H3O+ |
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| Verfasst am: 31. Jul 2008 20:40 Titel: |
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| Prinzipiell hast Du das richtig erkannt, jedoch würde ich bei den Redoxpaaren auch nur die Substanzen hinschrieben die Reagieren: C2O42- --> CO2 Mn7+ --> Mn2+ Gruß Michael |
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| Verfasst am: 31. Jul 2008 10:33 Titel: |
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| Hallo Ich hab noch eine Frage wir haben heute etwas neues gelernt, komplexredoxreaktionen... und ich glaube ich habe das etwas besser verstanden jedoch habe ich eine frage zu einer Aufgabe... und zwar oxalsäure H2C2O4 (enthält C2O4 2-) reagiert mit kaliumpermanganat (MnO4-) in saurer lösung zu Mn2+ und einem Gas das kalkwassertrübwerden lässt dann muss ich zuerst ja die redoxpaare aufstellen mit den oxidationszahlen H2C2O4 => CO2 MnO4 - => Mn2+ +1+4-2 +4-2 -7 -2 +2 ist dies richtig dass das letztere dabei die reduktionspaare sind und das erste die oxidationspaare ? |
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| Verfasst am: 30. Jul 2008 12:18 Titel: |
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@Littermann  Ich bitte um Vergebung Ich glaube ich bin wirklich URLAUBSREIF  Gruß Michael |
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| Verfasst am: 30. Jul 2008 10:43 Titel: |
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| hm, mal ne Frage: habt ihr mal signifikante Stellen besprochen? Dein Ergebnis ist zwar formal richtig, aber die Anzahl an nachkommastellen ist zu viel in dem Falle kann man das guten GEwissens auf 0.8 runden... @Michael: Und da hat sich bei dir gleich der nächste Fehler eingeschlichen, der Klugscheisser war diesmal nicht ich, sondern Lord Sulfur ^^. Ja es gibt mehr als einen Klugscheisser hier, verwirrend ich weiss  |
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| Verfasst am: 30. Jul 2008 10:37 Titel: |
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| ups xD war wol ein tippfehler.... ich würd sagen das würde eigentlich dann jedoch 0.7813 l ?? |
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| Verfasst am: 30. Jul 2008 10:10 Titel: |
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| @Littermann: GRRRRR , habe nur auf den Rechenweg geschaut und der ist korrekt. Nur ist anscheinend beim eintippen etwas schief gegangen. :-)))  Gruß Michael PS: Das kommt davon wenn man soetwas "nur" überfliegt. |
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| Verfasst am: 30. Jul 2008 09:51 Titel: |
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| Ups, da hat Michael glaub ich kurz den Flüchtigkeitsfehler überlesen... "V(HCl) = n(HCl)/c(HCl) <=> V(HCl)= 0.6250mol/0.8mol/l =0.4063 l " Wenn in einem Liter Salzsäure 0,8mol sind... dann sind in 0,5l schon nur noch 0,4mol. Also zu wenig. Und 0,4l sind erst recht zu wenig. Überleg noch mal wie du es richtig ausrechnen kannst... Tipp: Gib's einfach noch mal ein in den Taschenrechner |
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| Verfasst am: 29. Jul 2008 15:14 Titel: |
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| jepp. :-))) | |
| Verfasst am: 29. Jul 2008 13:41 Titel: |
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| Heißt das ich kann die stoffmenge einfach an der reaktionsgleichung ablesen ? na dann würde ich mal sagen wenn : n(LiOH)=n(HCl) ist und n(LiOH)=0.6250mol beträgt dann würde n(HCl) ebenfals 0.6250mol betragen ?! könnte ich dann das volumen einfach so ausrechnen V(HCl) = n(HCl)/c(HCl) <=> V(HCl)= 0.6250mol/0.8mol/l =0.4063 l ??? |
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| Verfasst am: 29. Jul 2008 12:51 Titel: |
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| Um deine ursprüngliche Frage zu beantworten: Wie du an der Reaktionsgleichung ablesen kannst, reagiert immer ein Molekül Salzsäure mit einem Teilchen Lithiumhydroxid. Das heißt, 1 mol Salzsäure reagiert mit 1 mol Lithiumhydroxid. Wenn du also 0,6250 mol LiOH hast, wieviel mol HCl brauchst du dann, damit das LiOH vollständig abreagiert (neutralisiert wird)? |
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| Verfasst am: 29. Jul 2008 10:15 Titel: |
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| LiOH ist eine Base, HCl eine Säure, somit ist die Reaktion zu Wasser und Salz eine Neutralisation. :-) | |
| Verfasst am: 29. Jul 2008 07:49 Titel: |
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| hallo kein problem das sagt man mir öfters ia habe ich schon LiOH + H2O + HCl -> LiCl + 2H2O oder LiOH(aq) + HCl -> LiCl + H2O aber was hat das mit der neutralisation zu tun ? |
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| Verfasst am: 28. Jul 2008 18:00 Titel: |
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| Was das "ja" angeht... ich wollte nur kurz darauf hinweisen! Entschuldigung wenn das falsch rübegekommen ist. Kannst du eine Reaktionsgleichung aufstellen für die Reaktion von Salzsäure mit Lithiuhydroxid? |
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| Verfasst am: 28. Jul 2008 15:35 Titel: re |
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| erstmal tschulidige wegen dem ia anstatt ja , komme aus luxemburg und das deutsch schreiben ist schon ein bisschen gweöhnungsbedürftig dann dies ist ja eigentlich mein problem ... den ich weis nicht wie ich dies errechnen kann ? |
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| Verfasst am: 28. Jul 2008 14:09 Titel: |
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| "Ich würde höchstens die vermutung anstellen dass es sich bei der Kochsalzschmelze ja (Sorry, aber das musste einfach sein - "ja", nicht "ia"!) um die Schmelze eines Salzes handelt und ein salz ja eigentlich aus Ionen besteht wenn ich mich nicht irre und die Kochsalz schmelze deswegen den elektrischen strom leitet " Stimmt! Und Zitronensäure ist kein Salz, daher leitet die Zitronensäureschmelze nicht. Also, du hast 0,6250 mol LiOH. Wieviel mol Salzsure sind nötig, um das LiOH zu neutralisieren? |
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| Verfasst am: 28. Jul 2008 13:49 Titel: Nicht noch so eine schwere Gehaltsangabe |
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Hilfe  Ich habe schon wieder so eine Gehaltsangabe zu lösen und ich dachte ja irgendwie dieses Thema läge mir jetzt schon besser.... aber trotzdem komme ich irgendwie nicht weiter ... könnte mir bitte jemand helfen ? also die angebe Lautet wie folgt 15g Lithiumhydroxid werden in 400 ml Wasser Aufgelöst. Diese Lithiumhydroxidlösung wird mit Salzsäure c=0.8 mol/l titriert. Welches Volumen von Salzsäure wird gebraucht um die Lithiumhydroxidlösung zu neutralisieren? dabei bin ich leider nur soweit gekommen : V(HCL)= ? c(HCl)=0.8 mol/l m(LiOH)=15g V(H2O)= 400ml n(LiOH)= m(LiOH)/M(LiOH) => 15g/24g/mol = 0.6250 mol weiter bin ich leider nicht gekommen ich hoffe es kann mir einer von euch weiterhelfen ... danke im vorraus grüße yeschiiii |
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| Verfasst am: 28. Jul 2008 13:36 Titel: @ Lord Sulfur |
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| Hallo erstmal danke für die antwort Nein eigentlich habe ich nicht wirklich eine ahnung ich weis nur dass eine Kochsalzlösung den stromleitet , auch anhand der enstehung von ionen. Ich würde höchstens die vermutung anstellen dass es sich bei der Kochsalzschmelze ia um die Schmelze eines Salzes handelt und ein salz ia eigentlich aus Ionen besteht wenn ich mich nicht irre und die Kochsalz schmelze deswegen den elektrischen strom leitet gruß yeschiii |
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| Verfasst am: 27. Jul 2008 12:55 Titel: |
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| Ganz genau! Die Zitronensäure reagiert mit dem Wasser, es bilden sich H3O+-Ionen und Citrationen. Zitronensäurerest-H + H2O --> H3O+ + Zitronensäurerest- Hast du eine Idee, wieso z.B. eine Kochsalzschmelze leitet aber eine Zitronensäureschmelze nicht? |
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| Verfasst am: 24. Jul 2008 16:45 Titel: |
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| danke erstmal für deine antwort ich habe noch eine frage zu der schmelze und der Lösung... wir haben das thema Dissozoation nähmlich in der Schule noch garnicht behandelt aber könnte es möglich sein dass es auf die im wasser enthaltenen Ionen zurückzuführen ist ??? schöne grüße |
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| Verfasst am: 24. Jul 2008 13:12 Titel: |
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| @yeschii: Zu Deiner Zitronensäure: Hier ist das Stichwort Dissozoation. Strom kann nur fließen wenn Ladungstransporteure vorhanden sind. Wo ist der unterschied zwischen Schmelze und Lösung? Zum thema LiOH, beide Gleichungen sind formal korekt Gruß michael |
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| Verfasst am: 24. Jul 2008 12:58 Titel: |
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| vielen vielen dank ich glaub ich habe es jetzt verstanden habe heute meine erste aufgabe zu diesem thema ohne hilfe und probleme gelöst jedoch habe ich heute noch neue bekommen .... und dazu hätte ich noch etwas was ich nicht verstehe und zwar : wieso eine schmelze aus zitronensäure den elektrischen strom nicht leitet jedoch zitronensäure im wasser schon ? woran liegt das ? ausserdem wolte ich noch fragen wenn man lithiumhydroxid in wasser auflöst und dann mit HCl versetzt lautet dann die reaktionsgleichung LiOH + H2O + HCl -> LiCl + 2H2O oder LiOH(aq) + HCl -> LiCl + H2O  |
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| Verfasst am: 23. Jul 2008 13:48 Titel: |
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| @yeschii: korrekt. :-) |
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| Verfasst am: 23. Jul 2008 12:42 Titel: |
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| xD das zweite kommt mir schon irgendwie bekannt vor..... dann bekähme ich damit dann also : 4FeS + 9O2 -> 2Fe2O3 + 4SO3 ??? |
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| Verfasst am: 23. Jul 2008 12:19 Titel: |
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| @yeschii: Also Dein eRechnungen sind schon mal korrekt. :-) Zum ausgleichen es gitb zwei Möglichkeiten: 1. Was ergibt den 9/2 ? das kann man durchaus so schrieben, alternative: 2. ALLES (linke und rechte Seite) *2 nehmenund shcon hats Du wieder glatte zahlen. Gruß Michael |
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| Verfasst am: 23. Jul 2008 12:07 Titel: @ michael aus nbg |
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| =) danke glaub ich habs geschnallt xD das heisst ich müsste dann ia weil es nur um das volumen geht nur diese dreierreihe ausrechnen welches dann als volumen 0.0788liter ergeben würde und das wäre dann schon die antwort auf die erste frage wegen der reaktionsgleichung weis ich ia eigentlich wie dies geht es war auch die einzige welche ich von den 10 nicht ausgleichen konnte =S also ich hatte eigentlich geschrieben : FeS + O2 -> Fe2O3 + 2SO3 (ausgangsgleichung) 2FeS + O2 -> Fe2O3 + 2SO3 ( um Fe von rechtsauszugleichen) und dann habe ich ein problem mit dem Sauerstoff weil ich auf der linken seite nur 2 habe und auf der rechten seite und 9 auf der linken und 9 nicht durch 2 teilbar ist ? dann habe ich nocheinmal versucht die 2 aufgabe zu lösen dabei bin ich zu folgendem gekommen : m (MgSO4) = ? V(MgSO4(aq))= 500ml=0.5 l dichte= masse/volumen => dichte(h20) = masse(h20)/volumen (h20) <=> masse(h20)=dichte(h20)*volumen(H20) <=> masse(h20)=1g/mol*450 ml ( welches ich durch die dreierreihe ausgerechnet habe) so komme ich zu einem resultat von 450 g benötigten masse wasse heisst das gleichzeitig dass dann der restanteil von 10% =50 g die masse von benötigtem MgSO4 ist ? |
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| Verfasst am: 23. Jul 2008 10:47 Titel: |
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| @Yeschi: Wenn Du eine Weinflasche mit 75cl = 750 ml = 0,75 l hast und davon 10 VOLUMEN) % Alkohol sind, dann kannst Du über einen ganz normalen Dreisatz das VOLUMEN des ALkohols ausrechnen 100% = 750 ml 1% = 7,5ml 10% = X :-) etwas schwieriger wir es bei den MASSENprozenten, beispiel Deine 2te Aufgabe: Hier hast Du 500ml (also ein Volumen) angegeben, über die Dichte kannst Du auf die Masse der Lösung rückschliessen (Wasser hat ungefähr die Dichte 1 g/ml!!!) somit hast Du eine Masse und kannst (analog zu den Volumenprozenten) die benötigte Masse berechnen Für Aufgabe 3 hast Du schon alle Formeln, somit solltest Du dies ohne Probleme berechnen können. Gruß Michael PS: Zu Ausgliechen solltest Du mal im Bereich GRUNDLAGEN hier im Board schauen, da wird das ganz gut erklärt. |
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| Verfasst am: 23. Jul 2008 08:04 Titel: @ michael aus nbg |
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| erstmal danke für deiner antwort also ganz am anfang habe ich schon mal das problem dass ich nicht weis wie ich mit diesen % daten umzugehen habe ??? als grundbasis besitz man ia die formeln: c=n/V (konzentration =stoffmenge/volumen) und M=m/n (Molare masse = masse/ stoffmenge) und dann weis ich nicht genau wie ich diese anwenden soll wenn zum beispiel wie in der ersten frage nur das Volumen angegeben ist ??? yeschii =) |
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| Verfasst am: 22. Jul 2008 20:16 Titel: |
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| @yeschiii: Was genau verstehst Du denn nicht? Poste doch mal Deine Lösungsansätze, dann können wir Dir auch helfen. Gruß Michael |
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| Verfasst am: 22. Jul 2008 13:09 Titel: Gehalts angaben und Reaktionsgleichungen |
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| Hallo, ich bin etwas verzweifelt, ich hätte ein paar dringende fragen für die Schule zu beantworten und ich würde mich freuen wenn jemand mir daraufhin helfen könnte: Und zwar habe ich dann erstmal das problem des ausgleichens der folgenden Reaktionsgleichung : FeS + O2 -> Fe2O3 + SO3 Und dann hätte ich noch ein problem mit gehaltsangaben, und zwar verstehe ich nicht genau wie dies geht und dabei muss ich folgende fragen beantworten : 1) Auf einem etikett einer 75cl Weinflasche steht 10.5% Vol. Rechne den Volumen von Alkohol in dieser Lösung. Dabei wird angenommen dass Wein nur aus Alkohol und Wasser besteht 2) Rechne die Masse Magnesiumsulfat die benötigt wird um 500 ml einer 10% Magnesiumsulfat herzustellen. 3) Rechne die Menge an Natriumcarbonat die wir benötigen um 225ml einer 0.2 mol/l Natriumcarbonat herzustellen. 4) Wieviel ml Essigsäure müssen wir auflösen um 750ml einer 15% Vol Essigsäure herzustellen? Danke im voraus |
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