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[quote="Lord Sulfur"]Silbersulfid und Alufolie in wässriger Lösung! Erstaunlich, das würde ich gerne mal sehen! Damit will ich sagen: Silbersulfid ist wasserunlöslich(Alufolie natürlich sowieso). Sonst wäre es ja auch allzu einfach, sein angelaufenes Silberbesteck wieder zu säubern, denn man müsste es nur in ein Glas Wasser halten. Aber zurück zur Aufgabe: Du hast also Aluminium und Silbersulfid. Das Aluminium ist viel reaktiver als Silber, das heißt, es wird das Silbersulfid zu Silber reduzieren und dabei selbst zu Aluminiumsulfid oxidiert werden. Stell erstmal hierfür die Reaktionsgleichung auf. Wenn du das nicht schaffst, kannst du ja noch mal nachfragen. Noch ganz nebenbei: Silbersulfid ist der Grund, weshalb man keine Eier mit Silberlöffeln essen sollte, da entsteht das nämlich. Das normale schwarze am Silber ist aber Silberoxid.[/quote]
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AC-Gast
Verfasst am: 13. Aug 2023 17:52
Titel: Ag2S
Gleichung soweit richtig,nur für den TES wohl nach 16 Jahren nicht mehr relevant
.
AC-Gast.
Chemiker123
Verfasst am: 13. Aug 2023 13:48
Titel:
3 Ag2S + 2 Al + 3 H2O —> 6 Ag + Al2O3 + 3 H2S (g)
Lord Sulfur
Verfasst am: 07. März 2007 19:15
Titel:
Richtig. Jetzt hast du die Reaktion von Aluminium und Silbersulfid. Das gebildete Aluminiumsulfid reagiert jetzt noch mit Wasser. Bei dem bei dieser Reaktion entstehenden stinkendem Gas handelt es sich um Schwefelwasserstoff.
Al
2
S
3
+ H
2
O
--> ??? + H
2
S
Im Prinzip wurde beim Wasser der
Sauerstoff
durch Schwefel ersetzt. Durch was wird dann logischerweise der
Schwefel
(eigentlich das Schwefel-Ion) beim Silber ersetzt?
jennat
Verfasst am: 07. März 2007 17:45
Titel:
2 Al + 3 Ag2S ---> 6 Ag + Al2S3
so jetzt müsste es ausgeglichen sein auf beiden seiten...??
Cyrion
Verfasst am: 07. März 2007 11:19
Titel:
Ist schon mal de richtige Weg. Wieveil Atome hast Du denn auf jeder Seite?
jennat
Verfasst am: 06. März 2007 20:54
Titel:
2Al + 3Ag2S ---> 3Ag + Al2S3
ist das korrekt so? Aluminium hat ja die Oxidationszahl 3 und Schwefel in den meißten Fällen -2 , woher weiß ich das genau?
danke nochmals
jennat
Lord Sulfur
Verfasst am: 06. März 2007 18:57
Titel:
Silbersulfid und Alufolie in wässriger Lösung! Erstaunlich, das würde ich gerne mal sehen! Damit will ich sagen: Silbersulfid ist wasserunlöslich(Alufolie natürlich sowieso). Sonst wäre es ja auch allzu einfach, sein angelaufenes Silberbesteck wieder zu säubern, denn man müsste es nur in ein Glas Wasser halten. Aber zurück zur Aufgabe:
Du hast also Aluminium und Silbersulfid. Das Aluminium ist viel reaktiver als Silber, das heißt, es wird das Silbersulfid zu Silber reduzieren und dabei selbst zu Aluminiumsulfid oxidiert werden. Stell erstmal hierfür die Reaktionsgleichung auf. Wenn du das nicht schaffst, kannst du ja noch mal nachfragen. Noch ganz nebenbei: Silbersulfid ist der Grund, weshalb man keine Eier mit Silberlöffeln essen sollte, da entsteht das nämlich. Das normale schwarze am Silber ist aber Silberoxid.
jennat
Verfasst am: 06. März 2007 16:06
Titel: komplizierte redoxaufgabe
silber läuft durch bildung schwarzen silbersulfids an und wird durch alufolie in wässriger lösung unter hydrolytischer entwicklung eines übelriechenden gases gesäubert:
Ox:
Red:
Hydrolyse:
Gesammtgleichung:
Wie soll man hier vorgehen, und wie kommt man auf die ausgangsgleichung!!
brauche dringend hilfe
lg
jennat