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[quote="OC-Gast"][quote]Bei Aufgabe b) weiß ich gar nicht weiter.. [/quote] Mit der molren Masse und dem Ergebniss der quantitativen Analyse ergibt sich hier Formaldehyd als gesuchte Verbindung.Zur Absicherung könnte man noch verschiedene Nachweisrekationen durchführen. S. unter Chromotropsäurereaktion,Schiff´s Reagenz,Dimedon.. . Bei komplizierteren Verbindungen,wo die Summenformel nicht ausssagekräftig genug ist,sind solche Reaktionen sehr wichtig. OC-Gast.[/quote]
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Nobby
Verfasst am: 15. Jan 2024 14:01
Titel:
Zitat:
Ich hatte jetzt Essigsäure raus..
Wie OC Gast anmerkte braucht man weitere Untersuchungen. Es wurden ausser Essigsäure noch andere Verbindungen oben schon genannt.
OC-Gast
Verfasst am: 15. Jan 2024 13:34
Titel: Analyse
Wie hast du es denn heraus bekommen,hattet ihr Tests machen können?
Bei der qualitativen Analyse wird üblicherweise das Lösungverhalten getestet,wenn in Wasser löslich,auch der pH-Wert.
Danach auf generell verseifbare Gruppen(Ester,Nitrile...).
Hier hätte der pH-Wert der wäßrigen Lösung vermutlich ausgereicht.
OC-Gast.
Chemie_Chemie
Verfasst am: 15. Jan 2024 12:49
Titel:
Ich hatte jetzt Essigsäure raus..
Nobby
Verfasst am: 11. Jan 2024 19:33
Titel:
Zitat:
Glyoxal hat jedoch die Summenformel C2H2O2
Stimmt.
OC-Gast
Verfasst am: 11. Jan 2024 19:29
Titel: Nachweis
Hallo Nobby!
Hatte die Ergebnisse bzgl. Dampfdruck nicht kontrolliert,es ging mir um das generelle Vorgehen bei b.
Mit der Summenformel C2H
4
O2 (2* CH2O) sind einige Strukturisomere möglich,wo man auf unterschiedliche funktionelle Gruppen testen kann(Essigsäure, Methyformiat,Glykolaldehyd..).
Glyoxal hat jedoch die Summenformel C2H
2
O2 .
OC-Gast.
Nobby
Verfasst am: 11. Jan 2024 19:00
Titel:
Zitat:
Mit der molren Masse und dem Ergebniss der quantitativen Analyse ergibt sich hier Formaldehyd als gesuchte Verbindung.
Das würde ich noch mal überdenken, Dampfdruck Berechnung noch nicht berücksichtigt.
OC-Gast
Verfasst am: 11. Jan 2024 17:21
Titel: CH2O
Zitat:
Bei Aufgabe b) weiß ich gar nicht weiter..
Mit der molren Masse und dem Ergebniss der quantitativen Analyse ergibt sich hier Formaldehyd als gesuchte Verbindung.Zur Absicherung könnte man noch verschiedene Nachweisrekationen durchführen.
S. unter Chromotropsäurereaktion,Schiff´s Reagenz,Dimedon.. .
Bei komplizierteren Verbindungen,wo die Summenformel nicht ausssagekräftig genug ist,sind solche Reaktionen sehr wichtig.
OC-Gast.
Nobby
Verfasst am: 11. Jan 2024 17:06
Titel:
Was kommt raus?
Chemie_Chemie
Verfasst am: 11. Jan 2024 16:40
Titel:
Super, vielen Dank!
Nobby
Verfasst am: 11. Jan 2024 16:05
Titel:
CH2O wäre die kleinste Einheit. Es könnte auch Glucose C6H12O6 = 6 x CH2O sein. Aus dem Dampfdruck die molare Masse berechnen.
PV = mRT/M
Chemie_Chemie
Verfasst am: 11. Jan 2024 15:26
Titel: Qualitative Analyse einer organischen Substanz
Meine Frage:
Hallo zusammen,
bei folgender Aufgabe habe ich gerade Schwierigkeiten:
Die qualitative Analyse einer organischen Substanz weist die Elemente C, H und O aus.
Die quantitative Analyse ergibt einen Gehalt von 40,12 % C und 6,75 % H.
50 ml des Dampfes dieser Substanz wiegen unter Normalbedingungen 0,134 g.
a)Berechnen Sie das Molekulargewicht, die Summenformel, und geben Sie eine mögliche Strukturformel an.
b) Welche Proben könnten Sie noch durchführen, die die von Ihnen angenommene Strukturformel bestätigen sollen?
Meine Ideen:
Ich habe einen Ansatz, der beinhaltet aber nicht die Angabe des Gewichts von 0,134g von 50 ml Dampf. Ist das hier wirklich notwendig?
Berechnung Gehalt an O: 100 %- 40,12%- 6,75%= 53,13%
100g der organischen Substanz erhalten 40,12g C, 6,75g H und 53,13g O.
Berechnung Stoffmengenverhältnisse der Elemente:
n(C)=m(C)/M(C) =40,12g/(12,01g/mol)=3,34mol
n(H)=m(H)/M(H) =6,75g/(1,008g/mol)=6,70mol
n(O)=m(O)/M(O) =53,13g/(15,999g/mol)=3,32mol
C=3,34/3,32=1,01
H=6,70/3,32=2,02
O=3,32/3,32=1,00
Daraus resultiert ein Stoffmengenverhältnis der Elemente: von 1:2:1
Die Summenformel lautet: CH2O
Berechnung des Molekulargewichts:
M(CH2O)=(1*12,01g/mol)+(2*1,008g/mol)+1*(15,999g/mol)= 30,025g/mol
Kann man das überhaupt so rechnen?
Bei Aufgabe b) weiß ich gar nicht weiter..
Danke im Voraus für eure Hilfe!