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[quote="Mia9876"][b]Meine Frage:[/b] Ich habe als Aufgabe die folgenden Gleichungen auszugleichen und die Halbgleichungen zu bestimmen, bin mir aber nicht sicher, ob ich es richtig gemacht habe: Die Reaktion geschieht im Sauren und gegeben habe ich: Oxidation: _I- -> _I2 + _e- und der Faktor, mit dem die Halbgleichung multipliziert wird:_ Reduktion: _PbO2 + _e- + _H+ -> _Pb2+ + _H2O und der Faktor, mit dem die Halbgleichung multipliziert wird:_ Gesamtreaktion: _PbO2 + _I- + _H+ -> _Pb2+ + _I2 + _H2O bei den Unterstrichen muss ich dann eine Zahl einfügen. [b]Meine Ideen:[/b] Ich hätte jetzt das eingefügt: Oxidation: 2I- -> 1I2 + 2e- und der Faktor, mit dem die Halbgleichung multipliziert wird:1 Reduktion: 1PbO2 + 1e- + 2H+ -> 1Pb2+ + 1H2O und der Faktor, mit dem die Halbgleichung multipliziert wird:2 Gesamtreaktion: 2PbO2 + 2I- + 4H+ -> 2Pb2+ + 1I2 + 2H2O[/quote]
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chemiewolf
Verfasst am: 11. Jan 2024 16:23
Titel: Re: Redoxreaktion Aufgabe lösen
Mia9876 hat Folgendes geschrieben:
Gesamtreaktion: 2PbO2 + 2I- + 4H+ -> 2Pb2+ + 1I2 + 2H2O
hier sind links in Summe 2 positive Ladungen, rechts 4. Sowas geht natürlich nicht...
Nobby
Verfasst am: 11. Jan 2024 15:56
Titel:
Die Reduktionsgleichung ist falsch.
Mia98765
Verfasst am: 11. Jan 2024 14:37
Titel:
Stimmt dann nur das mit dem Pb nicht, oder ist sonst noch was falsch?
AC-Gast
Verfasst am: 11. Jan 2024 10:12
Titel: Redox
Paßt nicht ganz.
Bei der Reduktion von Pb(IV) zu Pb(II) werden zwei Elektronen pro Pb aufgenommen.Damit lassen sich schon zwei I oxidieren.
Also ... .
AC-Gast.
Mia9876
Verfasst am: 11. Jan 2024 10:03
Titel: Redoxreaktion Aufgabe lösen
Meine Frage:
Ich habe als Aufgabe die folgenden Gleichungen auszugleichen und die Halbgleichungen zu bestimmen, bin mir aber nicht sicher, ob ich es richtig gemacht habe:
Die Reaktion geschieht im Sauren und gegeben habe ich:
Oxidation: _I- -> _I2 + _e- und der Faktor, mit dem die Halbgleichung multipliziert wird:_
Reduktion: _PbO2 + _e- + _H+ -> _Pb2+ + _H2O und der Faktor, mit dem die Halbgleichung multipliziert wird:_
Gesamtreaktion: _PbO2 + _I- + _H+ -> _Pb2+ + _I2 + _H2O
bei den Unterstrichen muss ich dann eine Zahl einfügen.
Meine Ideen:
Ich hätte jetzt das eingefügt:
Oxidation: 2I- -> 1I2 + 2e- und der Faktor, mit dem die Halbgleichung multipliziert wird:1
Reduktion: 1PbO2 + 1e- + 2H+ -> 1Pb2+ + 1H2O und der Faktor, mit dem die Halbgleichung multipliziert wird:2
Gesamtreaktion: 2PbO2 + 2I- + 4H+ -> 2Pb2+ + 1I2 + 2H2O