Startseite
Forum
Fragen
Suchen
Formeleditor
Über Uns
Registrieren
Login
FAQ
Suchen
Foren-Übersicht
->
Grundlagen Chemie
Antwort schreiben
Benutzername
(du bist
nicht
eingeloggt!)
Titel
Nachrichtentext
Smilies
Weitere Smilies ansehen
Schriftfarbe:
Standard
Dunkelrot
Rot
Orange
Braun
Gelb
Grün
Oliv
Cyan
Blau
Dunkelblau
Indigo
Violett
Weiß
Schwarz
Schriftgröße:
Schriftgröße
Winzig
Klein
Normal
Groß
Riesig
Tags schließen
[quote="Nobby"]Massenwirkungsgesetz. Durch die Zugabe von H+ reagieren die Teilchen so das die Konstante erhalten bleibt. Das ist der Fall, das mehr Dihydrogenphosphat und weniger Hydogenphosphat sich bildet. Die HH Gleichung ist ja nur eine andere Schreibweise des MWG[/quote]
Formeleditor
Optionen
HTML ist
an
BBCode
ist
an
Smilies sind
an
HTML in diesem Beitrag deaktivieren
BBCode in diesem Beitrag deaktivieren
Smilies in diesem Beitrag deaktivieren
Spamschutz
Text aus Bild eingeben
Alle Zeiten sind GMT + 1 Stunde
Gehe zu:
Forum auswählen
Themenbereiche
----------------
Grundlagen Chemie
Anorganische Chemie
Physikalische Chemie
Organische Chemie
Analytik
Sonstiges
Sonstiges
----------------
Off-Topic
Ankündigungen
Thema-Überblick
Autor
Nachricht
Nobby
Verfasst am: 30. Aug 2023 15:23
Titel:
Schon verschoben.
chemiewolf
Verfasst am: 30. Aug 2023 15:15
Titel:
das gehört aber nicht zur Organischen Chemie
Nobby
Verfasst am: 30. Aug 2023 14:13
Titel:
Massenwirkungsgesetz.
Durch die Zugabe von H+ reagieren die Teilchen so das die Konstante erhalten bleibt.
Das ist der Fall, das mehr Dihydrogenphosphat und weniger Hydogenphosphat sich bildet.
Die HH Gleichung ist ja nur eine andere Schreibweise des MWG
Star000
Verfasst am: 30. Aug 2023 12:31
Titel: Henderson-Hasselbalch-Gleichung
Meine Frage:
Meine Frage lässt sich gut ein einer Aufgabe zeigen:
Phosphatpuffer
H2PO4- + H2O HPO4 2- + H3O+
Eine Lösung enthält:
n(H2PO4-) = n(HPO4 2- ) = 0,5 mol
pKS(H2PO4-) = 7,20
Hinzugabe von Oxoniumionen:
n(H3O+) = 0,1 mol
Wie stark verändert sich der pH-Wert?
Die Lösung auf diese Aufgabe lautet:
pH = pKs(HA) + log?[[119860^? ]/[119867119860] ]
pH(vorher) = 7,20 + log?[0,5/0,5]
= 7,20
H3O+ + HPO4 2- ? H2PO4- + H2O
n(H2PO4-) = 0,6 mol; n(HPO4 2- ) = 0,4 mol
pH(nachher) = 7,20 + log?[0,4/0,6]
= 7,02
Der pH-Wert ändert sich um ? 0,18.
Jetzt meine Frage: Es wird hier in der Lösung einfach angenommene, dass jedes hinzugegebene Oxoniumionen mit einem Teilchen HPO4 2- regiert. Folglich müssen die neuen Stoffmengen lauten: n(H2PO4-) = 0,6 mol; n(HPO4 2- ) = 0,4 mol.
Hier wird doch jetzt aber total das herrschende Gleichgewicht vernachlässigt, es würden doch nimals alle Oxoniumionen reagieren, da ansonsten die Reaktion nicht mehr im Gleichgewicht wäre (siehe Gleichgewichtsreaktion: H2PO4- + H2O HPO4 2- + H3O+).Die Lösung muss stimmen, wie ist sie dann zu erklären. Vielen Dank fürs durchlesen (:.
Meine Ideen:
völlig blank