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[quote="Sonny"][b]Meine Frage:[/b] Hallo zusammen, die zu bearbeitende Aufgabe lautet: 1)Welches Redoxpotential hat eine Kupferelektrode, die in eine gesättigte CuJ-Lösung mit einer KJ-Konzentration von 1 mol/l eintaucht? (25°C, KL(CuJ)=10^-12, E0 (Cu+/Cu)= +0,52) 2) Wie heißen solche Elektroden? [b]Meine Ideen:[/b] Ist es bei b) richtig, dass es sich um eine Elektrode 2. Art handelt, da das Metall in eine gesättigte Lösung seines Salzes taucht ? Somit haben nach meinem Verständnis Wasserverluste keinen Einfluss auf das Potenzial.. Weiterhin stelle ich mir die Frage, ob ich das Redoxpotential folglich richtig gerechnet habe bei a) .. E(Cu+/Cu)= +0,52 + 0,059 x log(10^-12/1)V = -0,188 V. Aufgrund der KJ- Konzentration von 1 mol/l muss ich doch durch 1 teilen oder? Vielen Dank bereits vorab! :)[/quote]
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Nobby
Verfasst am: 25. Jun 2023 17:20
Titel:
Sollte so richtig sein.
Sonny
Verfasst am: 25. Jun 2023 16:58
Titel: Redoxpotential einer Kupferelektrode
Meine Frage:
Hallo zusammen,
die zu bearbeitende Aufgabe lautet:
1)Welches Redoxpotential hat eine Kupferelektrode, die in eine gesättigte CuJ-Lösung mit einer
KJ-Konzentration von 1 mol/l eintaucht? (25°C, KL(CuJ)=10^-12, E0 (Cu+/Cu)= +0,52)
2) Wie heißen solche Elektroden?
Meine Ideen:
Ist es bei b) richtig, dass es sich um eine Elektrode 2. Art handelt, da das Metall in eine gesättigte Lösung seines Salzes taucht ? Somit haben nach meinem Verständnis Wasserverluste keinen Einfluss auf das Potenzial..
Weiterhin stelle ich mir die Frage, ob ich das Redoxpotential folglich richtig gerechnet habe bei a) ..
E(Cu+/Cu)= +0,52 + 0,059 x log(10^-12/1)V = -0,188 V.
Aufgrund der KJ- Konzentration von 1 mol/l muss ich doch durch 1 teilen oder?
Vielen Dank bereits vorab!