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[quote="tobias-1911"][b]Meine Frage:[/b] In der chemischen Reaktionskinetik ist die Reaktionsgeschwindigkeit definiert als die Änderung der Konzentration des betrachteten Stoffes mit der Zeit. U.a. werden folgende Fälle unterschieden: a) Die Reaktionsgeschwindigkeit ist konstant b) Die Reaktionsgeschwindigkeit ist proportional der Konzentration c) Die Reaktionsgeschwindigkeit ist proportional dem Quadrat der Konzentration Formulieren Sie die Reaktionsgeschwindigkeit als Differentialquotient und die in a) bis c) beschriebenen Fälle als Differentialgleichungen. Bestimmen Sie danach die allgemeine Lösung der drei Differentialgleichungen. [b]Meine Ideen:[/b] a) dc/dt= k ?> dc= k*dt ?> Integral c=kt+c0 b) dc/dt=k*c ?> dc/c = k*dt ?> Integral ln(c)= k*t+c0 c) dc/dt= k*c^2 ?> dc/c=k*dt ?> Integral -1/c=k*t+c0 Stimmt das so oder ist da was falsch?[/quote]
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Nobby
Verfasst am: 25. Jun 2023 13:52
Titel:
Mal hier lesen
https://www.chemie.de/lexikon/Kinetik_%28Chemie%29.html
tobias-1911
Verfasst am: 25. Jun 2023 13:24
Titel: Reaktionskinetik
Meine Frage:
In der chemischen Reaktionskinetik ist die Reaktionsgeschwindigkeit definiert als die Änderung der Konzentration des betrachteten Stoffes mit der Zeit. U.a. werden folgende Fälle unterschieden:
a) Die Reaktionsgeschwindigkeit ist konstant
b) Die Reaktionsgeschwindigkeit ist proportional der Konzentration
c) Die Reaktionsgeschwindigkeit ist proportional dem Quadrat der Konzentration
Formulieren Sie die Reaktionsgeschwindigkeit als Differentialquotient und die in a) bis c) beschriebenen Fälle als Differentialgleichungen. Bestimmen Sie danach die allgemeine Lösung der drei Differentialgleichungen.
Meine Ideen:
a) dc/dt= k ?> dc= k*dt ?> Integral c=kt+c0
b) dc/dt=k*c ?> dc/c = k*dt ?> Integral ln(c)= k*t+c0
c) dc/dt= k*c^2 ?> dc/c=k*dt ?> Integral -1/c=k*t+c0
Stimmt das so oder ist da was falsch?