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[quote="AC-Gast"]Hier wird das Hexacyanidoferrat(II) zu Hexacyanidoferrat(III) oxidiert, das Permanganat zu Mn(II) reduziert. Daher bitte mal deine Teilgleichungen richtig formulieren oder an anderen Bespielen schauen,wie solche Redoxgleichungen aufgestellt werden. Faktor 5 zwischen Reduktion und Oxidation paßt schon. Wieviel H+ werden benötigt,um die "O" des Permanganat zu binden? AC-Gast.[/quote]
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Nobby
Verfasst am: 15. Jun 2023 07:46
Titel:
Reduktion im Sauren
Produktseite Wasser , Eduktseite H+ ergänzen
Also
MnO4 - + 8 H+ => Mn2+ + 4 H2O
Ladungsausgleich 5 e-
MnO4 - + 8 H+ + 5 e- => Mn2+ + 4 H2O
Oxidation
[Fe(CN)6]4- => [Fe(CN)6]3-
Ladungsausgleich 1 e-
[Fe(CN)6]4- => [Fe(CN)6]3- + e-
KgV der Elektronen ist 5
Also 2. GLEICHUNG mal 5
5 Fe(CN)6]4- => 5[Fe(CN)6]3- + 5 e-
Addition und kürzen
MnO4- + 8 H+ + 5 Fe(CN)6]4- => Mn2+ + 5 [Fe(CN)6]3- + 4 H2O
Fertig
rabee6
Verfasst am: 15. Jun 2023 07:12
Titel:
Ich komme nicht drauf
AC-Gast
Verfasst am: 14. Jun 2023 22:05
Titel: RG
Hier wird das Hexacyanidoferrat(II) zu Hexacyanidoferrat(III) oxidiert,
das Permanganat zu Mn(II) reduziert.
Daher bitte mal deine Teilgleichungen richtig formulieren oder an anderen Bespielen schauen,wie solche Redoxgleichungen aufgestellt werden.
Faktor 5 zwischen Reduktion und Oxidation paßt schon.
Wieviel H+ werden benötigt,um die "O" des Permanganat zu binden?
AC-Gast.
rabee6
Verfasst am: 14. Jun 2023 21:27
Titel: [Fe(CN)6]4-
Meine Frage:
Vervollständigen Sie die Reaktionsgleichung
MnO4- + [Fe(CN)6]4- + H+ --> Mn2+ + [Fe(CN)6]3- + H2O
Meine Ideen:
Oxidation: Fe2+ ---> Fe3+ + e- | 5e-
Reduktion: Mn + 5e- --> Mn2+
Gesamtreaktion:
5Fe2+ + MnO4- + 5[Fe(CN)6]4- + H+ --> Mn2+ + 5[Fe(CN)6]3- + H2O ??