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[quote="AC-Gast"][quote]Ist bei a) die folgende Protolysereaktion in Wasser korrekt?: CN- + H2O <HCN> NaCN +H2O [/quote] Nein,da paßt einiges nicht. Natriumcyanid unterliegt der Hydrolyse,d.h. als Salz einer starken Base und einer schwachen Säure wird sich ein GG einstellen zwischen dem korrespondierenden Anion der schwachen Säure und Wasser: CN- + H2O -> HC + OH- (ist ein GG,Pfeil ist ungenau). Dafür das MWG aufstellen. Eine solche Lösung reagiert basisch. Zur Berechnung des pH-Werts ist folgende Gl. anwendbar: pH = ½ (pKs + log cB + 14) . pKs-Wert für HCn ist 9,4 ,c(B) hier 0,1 mol/l . AC-Gast.[/quote]
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Chemiemagich
Verfasst am: 14. Jun 2023 21:27
Titel:
[quote="Nobby"]Es geht um das Salz nicht die Säure
Mal hier lesen
Danke das hat mir sehr geholfen Nobby !!
Nobby
Verfasst am: 14. Jun 2023 17:28
Titel:
Es geht um das Salz nicht die Säure
Mal hier lesen
https://www.chemieunterricht.de/dc2/mwg/sb-berec.htm
Chemiemagich
Verfasst am: 14. Jun 2023 17:25
Titel: Re: MWG
Die hälfte meiner Antworten fehlt auch..da ist einiges verrutscht...
Danke trotzdem vorab für die Antwort.
In meinem Skript finde ich aber die Formel für schwache Säuren:
pH=1/2 (pKs-log(cHA)) ..also minus log..
Und muss ich nicht den pKs Wert von NaCN nehmen?
Ich bin verwirrt
AC-Gast
Verfasst am: 14. Jun 2023 16:25
Titel: MWG
Zitat:
Ist bei a) die folgende Protolysereaktion in Wasser korrekt?:
CN- + H2O <HCN> NaCN +H2O
Nein,da paßt einiges nicht.
Natriumcyanid unterliegt der Hydrolyse,d.h. als Salz einer starken Base und einer schwachen Säure wird sich ein GG einstellen zwischen dem korrespondierenden Anion der schwachen Säure und Wasser:
CN- + H2O -> HC + OH- (ist ein GG,Pfeil ist ungenau).
Dafür das MWG aufstellen.
Eine solche Lösung reagiert basisch.
Zur Berechnung des pH-Werts ist folgende Gl. anwendbar:
pH = ½ (pKs + log cB + 14) .
pKs-Wert für HCn ist 9,4 ,c(B) hier 0,1 mol/l .
AC-Gast.
Nobby
Verfasst am: 14. Jun 2023 16:20
Titel:
Es geht um das Cyanidanion.
CN- + H2O => HCN + OH-
K = cHCN* cOH-/(cCN- * cH2O)
K' = cHCN* cOH-/cCN-
pK'b = pOH + log(cHCN/cCN-)
Henderson Hasselbalchgleichung für pOH
Es handelt sich um eine Basenkonstante
pkb = 4,6, die Säurekonstante pks 9,4
pH wert Salze schwacher Säuren
pH = ½ (pks + log cAnion + 14)
pH = ½ (9,4 + log 0,1 + 14) = 11,2
Chemiemagich
Verfasst am: 14. Jun 2023 15:56
Titel: Protolysereaktion des Cyanidions in Wasser
Meine Frage:
Hallo zusammen,
in einer Aufgabe zu Protolysereaktionen gibt es folgende Fragen:
a) Wie lautet der MWG- Ansatz für die Protolysereaktion des Cyanidions in Wasser?
b) Ist der resultierende K-Wert eine Säure- oder Basenkonstante?
c) Welches pH hat näherungsweise eine 0,1 mol/l NaCN-Lösung?
d) Welche Vereinfachung ist im Lösungsansatz c) enthalten?
Meine Ideen:
Ist bei a) die folgende Protolysereaktion in Wasser korrekt?:
CN- + H2O <HCN> NaCN +H2O
Demnach würde ich den pH Wert einfach über pOH= -log (0,1) und pH= 14-pOH berechnen. Ist es korrekt, dass es eine starke Base ist?
Bei d) habe ich leider gar keine Antwortidee..
Vielen Dank für eure Hilfe !