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[quote="Nobby"]Dann musst Du die Tasten vom Taschenrechner ölen. Was ist denn der log(1:1)[/quote]
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Nobby
Verfasst am: 25. Mai 2023 14:06
Titel:
Ja richtig
Teti4
Verfasst am: 25. Mai 2023 14:02
Titel:
0,337+0,03*log(1)=0,337V
0,337-0,277=0,06V ? Ist das richtig?
Nobby
Verfasst am: 25. Mai 2023 13:50
Titel:
Dann musst Du die Tasten vom Taschenrechner ölen.
Was ist denn der log(1:1)
Teti4
Verfasst am: 25. Mai 2023 13:33
Titel:
Was kommt bei b raus? Ich komme wieder auf das gleiche Ergebnis :/
Nobby
Verfasst am: 25. Mai 2023 11:49
Titel:
b würde ich noch mal nachrechnen.
Sonst stimmt es.
Thema ist hier gut beschrieben
http://u-helmich.de/che/Q1/inhaltsfeld-3-ec/4-Konzentrationsabhaengigkeit/indexEC-4.html
Teti4
Verfasst am: 25. Mai 2023 09:10
Titel: Elektrokraft
Meine Frage:
Berechnen Sie die elektromotorische Kraft der galvanischen Zelle mit den Halbzellen 0,01 M
Kupfer(II)-sulfatlösung und 1,0 M Kupfer(II)-sulfatlösung. Gehen Sie wie folgt vor:
a) das Reaktionsgleichgewicht von elementarem Kupfer zu Kupfer(II)-Ionen aufstellen.
b) Berechnen Sie jeweils das Potenzial von Halbzelle 1 und Halbzelle 2.
c) Die Halbzelle 1 und Halbzelle 2 sind miteinander verbunden. Betrachten Sie die berechneten Potenziale der jeweiligen Halbzellen und überlegen Sie, in welcher der beiden Halbzellen jeweils Reduktion und Oxidation stattfinden.
Meine Ideen:
a) Cu ?-> Cu2+ + 2e-
b) 0,337V + (0,06:2) * log(0,01:1) = 0,277V
0,337V + (0,06:2) * log(1:1) = 0,367V
0,367V - 0,277V = 0,09V
c)
Halbzelle 0,01mol/L wird oxidiert
Halbzelle 1mol/L wird reduziert