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[quote="Nobby"]Nein D ist schon Masse ppm , da 0,0075g durch 500000,0075 g dividiert werden. Die Volumina können auch mit pV = nRT berechnet werden. Für eine Temperatur ist pV ~ n. Und n = m/ M.[/quote]
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WeißNix
Verfasst am: 31. Mai 2023 16:23
Titel:
Nobby hat Folgendes geschrieben:
Trotzdem ist das richtig.
1m^3 = 1.000.000 cm^3 = 1.000.000 ml
Oder 1 ml = 1/1.000.000 m^3
20 ml = 20/1.000.000 m^3 = 0.00002 m^3
Na dann sind wir uns ja einig. In deiner ersten Antwort hast du jedoch geschrieben
"20 ml = 0,0002 m^3 "
Und da fehlt eine 0
Nobby
Verfasst am: 31. Mai 2023 15:13
Titel:
Trotzdem ist das richtig.
1m^3 = 1.000.000 cm^3 = 1.000.000 ml
Oder 1 ml = 1/1.000.000 m^3
20 ml = 20/1.000.000 m^3 = 0.00002 m^3
WeißNix
Verfasst am: 31. Mai 2023 14:49
Titel:
Nobby hat Folgendes geschrieben:
Zitat:
20 ml = 0,0000 m^3
Da fehlt die 2.
... oh man. Ja sorry, ich meinte natürlich 0,00002 m^3
Nobby
Verfasst am: 31. Mai 2023 14:06
Titel:
Zitat:
20 ml = 0,0000 m^3
Da fehlt die 2.
WeißNix
Verfasst am: 31. Mai 2023 13:36
Titel:
Nobby hat Folgendes geschrieben:
20 ml = 0,00002 m^3
Das ist ein Rechenfehler hier oder?
20 ml = 0,0000 m^3
Nobby
Verfasst am: 22. Mai 2023 16:46
Titel:
Nein D ist schon Masse ppm , da 0,0075g durch 500000,0075 g dividiert werden.
Die Volumina können auch mit pV = nRT berechnet werden. Für eine Temperatur ist pV ~ n. Und n = m/ M.
WeißNix
Verfasst am: 22. Mai 2023 12:08
Titel:
Nobby hat Folgendes geschrieben:
A pV = nRT
0,21 bar = 21000 N/m^2
20 ml = 0,0002 m^3
21000 N/m^2 *0,00002 m^3 = n mol*8,314 Nm/ molK * 293,15 K
n = 0,00172 mol = 0,0055 g/l O2
B ist schon für 20 ° C
C Daraus können 0,0075 g CO2 entstehen
D 0,0075g/500000,0075 g = 0,0151ppm
Vielen Dank für die nachvollziehbare Berechnung.
Zu D:
Das sind dann quasi ppmW. Für ppmV kann ich jeweils einfach mit der Dichte umrechnen, oder dürfen hier dann für das Gesamtvolumen nicht einfach die Einzelvolumina addiert werden?
Nobby
Verfasst am: 20. Mai 2023 13:55
Titel:
A pV = nRT
0,21 bar = 21000 N/m^2
20 ml = 0,00002 m^3
21000 N/m^2 *0,00002 m^3 = n mol*8,314 Nm/ molK * 293,15 K
n = 0,000172 mol = 0,0055 g/l O2
B ist schon für 20 ° C
C Daraus können 0,0075 g CO2 entstehen
D 0,075g/500000,075 g = 0,0151ppm
WeißNix
Verfasst am: 16. Mai 2023 14:51
Titel: Berechnung Löslichkeit & ppm - Verwirrt
Hallo zusammen,
ich habe eine Flüssigkeit in der 0,02 Normliter O2 je Liter Flüssigkeit bei 20 °C und einem Sauerstoffpartialdruck von 0,21 bara gelöst werden können.
Nehmen wir an, ich habe 10000 l Flüssigkeit, dann bedeutet dies, dass darin 200 Normliter O2 gelöst werden können.
Nun möchte ich wissen:
A: Wieviel Gramm O2 pro Liter Flüssigkeit sind das? Kann ich hierzu einfach mit der Dichte von O2 bei 0 °C von 1,43 g/l rechnen? Was heißen würde es wären 268 g O2 pro Liter Flüssigkeot löslich bei 0 °C?
B: Wie rechne ich das um auf z.b. 20 °C?
C: Wieviel Gramm CO2 kann aus dieser Menge gebundenen O2 entstehen? (1 O2 + 1 C = 1 CO2) ==> 393,35 g?
D: Wenn diese 393,35 g CO2 jetzt mit 500 kg gasförmigen H2 bei 20 °C vermischt werden, wieviel ppm CO2 sind dann in der Mischung? Kann ich hierzu einfach die 500 kg mit der Dichte von H2 (8,4 m3/kg) bei 20 °C (und 1013 hPa) multiplizieren um dann die CO2 Masse dadurch zu teilen? -> 393,5g/(500kg*8,4kg/m3) = 9,3655*E-05 ---> 0,093 ppb?
Ich hoffe ihr könnt meine Fragen nachvollziehen und bitte aber schonmal um entschuldigung für die diletantische Frage (Chemie ist nicht mein Spezialgebiet
). Ich freue mich auf Rückmeldungen.