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[quote="Nobby"]Du musst die Werte auch richtig multiplizieren Benzol stimmt, jedoch CO2 und H2O hast Du nur zur Hälfte berücksichtigt.[/quote]
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<table border="0" cellpadding="3" cellspacing="1" width="100%" class="forumline"> <tr> <th class="thCornerL" width="22%" height="26">Autor</th> <th class="thCornerR">Nachricht</th> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row1"><span class="name"><a name=""></a><b>Nobby</b></span></td> <td class="row1" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 31. Okt 2021 13:20<span class="gen"> </span> Titel: </span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody">Du musst die Werte auch richtig multiplizieren <br />Benzol stimmt, jedoch CO2 und H2O hast Du nur zur Hälfte berücksichtigt.</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> <tr> <td width="22%" align="left" valign="top" class="row2"><span class="name"><a name=""></a><b>coffee_heichou</b></span></td> <td class="row2" height="28" valign="top"><table width="95%" border="0" cellspacing="0" cellpadding="0"> <tr> <td width="95%"><img src="templates/subSilver/images/icon_minipost.gif" width="12" height="9" alt="Beitrag" title="Beitrag" border="0" /><span class="postdetails">Verfasst am: 31. Okt 2021 12:34<span class="gen"> </span> Titel: Grundlagen der Chemie, Energieumsatz</span></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><hr /></td> </tr> <tr> <td colspan="2"><span class="postbody"><span style="font-weight: bold">Meine Frage:</span><br />Hallo :)<br /><br />ich lerne mit Unterlagen aus dem letzten Jahr und finde immer mehr Fehler und zweifele an meiner Urteilskraft.<br /><br />Energieumsatz bei chemischen Reaktionen:<br />Benzol (C6H6 (l)) wird it Sauerstoff (g) zu CO2 (g) und H2O (l) verbrannt.<br />Bei der Verbrennung von 2g Benzol wird eine Wärmemenge von 82,66kJ/mol freigesetzt.<br /><br /><br /><br /><br /><span style="font-weight: bold">Meine Ideen:</span><br />Habe erstmal eine Reaktionsgleichung erstellt und diese stöchiometrisch angeglichen:<br /><br />C6H6 + O2 --> CO2 + H20<br />2C6H6 + 15O2 --> 12CO2 + 6H20<br /><br />Aus einer Tabelle habe ich folgende Werte:<br />Benzol (l): +49kJ/mol<br />Sauerstoff (g): 0 kJ/mol<br />CO2 (g): -393,51 kJ/mol<br />H20 (l): -187,78 kJ/mol<br /><br />Meine Formel:<br />\Delta H_r ^0 = \sum \Delta H_r ^0 (Edukte) -\sum \Delta H_r ^0 (Produkte)<br />\Delta H_r ^0 = (2*49kJ/mol + 15*0kJ/mol)-(6*(-393,51 kJ/mol)+ 3*(-187,78 kJ/mol)<br /><br />= 98 kJ/mol -(-2924,4 kJ/mol)<br />= 3022,4 kJ/mol<br /><br />Und hier ist mein Problem:<br />-In den Lösungen sind es -2826,4 kJ/mol<br /><br />Liegt da ein Rechenfehler vor, den ich nicht erkenne oder ist meine Rechnung doch richtig?</span></td> </tr> </table></td> </tr> <tr> <td colspan="2" height="1" class="spaceRow"><img src="templates/subSilver/images/spacer.gif" alt="" width="1" height="1" /></td> </tr> </table>
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